热门试卷

解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，故A正确；

B．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，故B正确；

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；

D．电解精炼铜时，阳极上失电子的金属不仅有铜还有杂质，阴极上铜离子放电生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，故D错误；

故选：D．

解：A、使用后的菜刀洗净擦干，避免和水接触，有利于防锈，故A正确；

B、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故B错误；

C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故C正确；

D、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故D正确．

故选B．

解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；

B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，锌作负极，保护铁被腐蚀，故B正确；

C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故C正确；

D、电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁，故D错误．

故选D．

解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．

解：A、铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；

B、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，即CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B正确；

C、氨气是碱性气体，可以和氯化氢之间反应生成氯化铵白色固体，会产生白烟，故C正确；

D、盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，是氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳之间发生反应生成碳酸钙的缘故，即Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确．

故选A．

解：A．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，碳作正极，故A错误；

B．钢铁腐蚀时铁失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e -=Fe2+，故B错误；

C．碱性环境中，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D．酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，

故D错误；

故选C．

解：A．铁、铜和合适的电解质溶液构成原电池，铁作负极，铜作正极，所以构成的原电池能加快铁的腐蚀，故A错误；

B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故B正确；

C．硅具有半导体性质，可以制成光电池，二氧化硅是制作光导纤维的材料，故C错误；

D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；

故选B．

解：A、对健身器材涂油漆能隔绝氧气和水，能防止生锈，故A正确；

B、对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法不能防止生锈，“机械转动部位”的油漆是挂不住的，故B错误；

C、牺牲锌块的方法来保护船身能防止船身的铁生锈，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、涂油、刷油漆、镀上其他金属如Cr都可以防止钢铁制品生锈，故D正确．

故选B．