热门试卷

解：A、电解装置中铁钉做阳极被腐蚀，不能防止铁钉腐蚀，若铁钉做阴极可以被保护，故A错误；

B、二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸，气体长进短出，能除去，故B正确；

C、此装置利用装置中的压强变化证明气体易溶于水，滴入水后气球变大证明气体易溶于水，故C正确；

D、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，挥发到导气管通入氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇，故D错误；

故选BC．

解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；

B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；

C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；

D．图d中，船闸做正极，铝做负极，该保护正极金属的方法叫牺牲阳极保护法，故D错误．

故选B．

解：A、汽车喷漆与菜刀涂油，都是为了避免金属和空气中的氧气以及水接触防止被腐蚀的，即能使其免受电化学腐蚀，故A正确；

B、蛋白质遇到酸或是碱就会发生变性，石炭酸属于酸，石灰水属于碱溶液，二者可用于环境消毒，故B正确；

C、吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均可以影响人体细胞内的酸碱平衡，使得平衡发生移动，故C正确；

D、使用脱硫煤可减少二氧化硫排放，汽车尾气净化器的产物是二氧化碳，不会减小二氧化碳排放，故D错误．

故选D．

解：钢铁发生的腐蚀为吸氧腐蚀，负极上金属铁失电子，发生氧化反应，正极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-，

故选：D．

解：碳、铁和海水构成的原电池中，铁失电子作负极，所以负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极．

A、金属铜不如金属铁活泼，故A错误；

B、金属铅不如金属铁活泼，故B错误；

C、金属锌比金属铁活泼，故C正确；

D、金属钠可以和水剧烈发生反应，不能做原电池的电极，故D错误．

故选C．

解：A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；

B．相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故B符合；

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故C不符合；

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；

故选B．

解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A正确．

B、反应式前后原子、电荷不守恒，故B错误．

C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误．

D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误．

故选A．