热门试卷

解：A．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以与电化学腐蚀有关，故A错误；

B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极加速被腐蚀，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C．潮湿疏松的土壤中铁管易形成原电池而加速铁被腐蚀，所以与电化学腐蚀有关，故C错误；

D．在空气中，金属镁、铝易被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，属于化学腐蚀，故D正确；

故选D．

解：铁和碳、氯化钠溶液构成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子导致量筒内气体压强降低，外界大气压不变，所以水会进入量筒，导致量筒内液面上升，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，所以铁球表面会出现红色锈斑，故选B．

解：A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故A错误；

B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B错误；

C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；

D．与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；

故选CD．

解：A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe易被腐蚀，故A不选；

B．Fe、石墨和海水构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，所以Fe易被腐蚀，故B不选；

C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以Fe被保护，故C选；

D．铸铁连接直流电源正极时作电解池阳极，加速被腐蚀，故D不选；

故选C．

解：氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，Fe发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化铁失水生成Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看到的现象为铁钉锈蚀，故选B．

解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以a发生吸氧腐蚀，右边b装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A错误；

B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B错误；

C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；

D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．

故选D．

解：A、钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极反应式：Fe=Fe2++2e-，故A错误；

B、在碱性环境下，氢氧燃料电池的负正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，故C错误；

D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，所以阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e-，故D正确．

故选D．