热门试卷

解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；

C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；

D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．

故选B．

解：A、在铁闸门、锌、海水构成的原电池中，负极上的金属锌易被腐蚀，正极金属铁被保护，原电池原理来进行金属的防护，与电化腐蚀有关，故A不选；

B、生铁中，铁和碳、电解质环境构成原电池装置，可以加速负极金属铁的反应速率，和电化腐蚀有关，故B不选；

C、铁质器附有铜质配件，即铁和铜、电解质构成原电池，负极金属是铁，被腐蚀，接触处易生铁锈，和电化腐蚀有关，故C不选；

D、金属铝的表面容易形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，属于金属的化学腐蚀，和电化腐蚀无关，故D选；

故选D．

解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；

B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C．

解：A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；

B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；

C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；

D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；

故选：C．

解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；

B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；

故选C．

解：A、生铁中含有碳、铁，易形成原电池，发生电化学腐蚀，但是纯铁不易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；

B、铜锌合金构成的原电池中，锌是负极，易被腐蚀，铜是正极，被保护，铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C、金属银在空气中会被氧化而变暗，发生的是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；

D、金属铁、锌构成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁被保护，与电化学腐蚀有关，故D错误．

故选C．

解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；

C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；

故选C．

解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，

A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；

B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确．

C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；

D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误．

故选B．