热门试卷

解：A、锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，锌是负极，被腐蚀，锅炉中的铁是正极被保护，可用电化学知识解释，故A错误；

B、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B错误；

C、用铝质铆钉接铁板，因为Al比Fe活泼，Al与Fe构成原电池，铁是正极，铁不易被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故C错误；

D、铝片因在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故D错误．故选D．

解：A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；

B．合金不一定比纯金属易被腐蚀，如改变内部结构的金属不锈钢，故B错误；

C．将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，所以可以防止金属被腐蚀，故C正确；

D．镀锌铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极、Fe作正极，则Fe被保护，镀锡铁和电解质溶液构成原电池时，铁作负极、锡作正极，则铁加速被腐蚀，故镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故D错误；

故选C．

解：A．同分异构体必须具有相同的分子式，而．淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n中n值不同，所以二者不属于同分异构体，故A错误；

B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O中Mg元素对应氧化物为MgO，Si对应氧化物为SiO2，H元素对应氧化物为H2O，则改写成氧化物形式为：5MgO•8SiO2•5H2O，故B正确；

C．Fe-2e-=Fe2+中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，为钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应，故C错误；

D．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，乙醇分子的比例模型图为：，故D错误；

故选B．

解：A、将金属a与外加直流电源的正极相连，该电极是阳极，该极上金属a易被腐蚀，不能被保护，故A错误；

B、二氧化硅不溶于水，不会和水之间反应制备硅酸胶体，故B错误；

C、地沟油中含有有毒物质，不能食用，不可以用来烹饪食物，故C错误；

D、煤的燃烧过程会产生大量的有毒气体，可以采用煤的脱硫等技术来改进，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，故D正确．

故选D．

解：A、酸性条件下，碳、铁和酸构成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误．

B、该原电池中，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误．

C、该原电池中，外电路上，电子从铁沿导线流向正极碳，电流从正极碳沿导线流向负极铁，故C正确．

D、生铁片既发生析氢腐蚀又发生吸氧腐蚀，故D错误．

故选C．

解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；

B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；

C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．

故选B．

解：A、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故A正确；

B、铁比锡活泼，所以铁作负极，发生氧化反应，所以焊接处易生锈，故B正确；

C、在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，镀件（待镀金属）Cu为阳极，铜盐为电镀液，故C错误；

D、铁制钥匙表面镀上一层锌，形成原电池时，由于金属锌比铁活泼，做原电池的负极，铁为正极，被保护，所以钥匙不易被腐蚀，故D正确．

故选C．

解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，可以保护海轮的船壳，故A正确；

B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故B正确；

C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸、浓硝酸反应，但是金属铜可以与浓硫酸、浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸，故C错误；

D、水库的钢闸门连接直流电源负极，此时金属铁是阴极，阴极金属被保护，可防止钢闸门被腐蚀，故D正确．

故选C．

解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，

故选C．