热门试卷

解：铁和碳棒构成原电池，由于氯化钠溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀，其中铁是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铁被氧化；

碳棒是正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由正极反应可知碳棒附近产生OH-，

故选C．

解：①只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故①错误；

②如果不用标准液润洗滴定管会导致盐酸浓度降低，则使用盐酸体积偏大，所测溶液浓度偏高，故②错误；

③反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，所以自发反应在恰当条件下才能实现，故③正确；

④钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故④正确；

⑤电解饱和MgCl2溶液时，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，正确的电极反应式为：Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故④错误；

⑥海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故⑥正确；

⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性，草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，故⑦正确；

根据分析可知，正确的为：③④⑥⑦，

故选B．

解：A．作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，所以在钢铁中加入不如铁活泼的金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小，故A错误；

B．铝、铁和电解质溶液构成原电池，铝易失电子而作负极，铁作正极而被保护，故B错误；

C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子而作负极，锡电极上得电子发生还原反应而作正极，所以铁易被腐蚀，故C正确；

D．生铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，易被腐蚀，纯铁和电解质溶液不能构成原电池，则作原电池负极的金属加速被腐蚀，故D正确；

故选CD．

解：A、电化学腐蚀过程中产生电流，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，腐蚀速度也快，导致电化学腐蚀比化学腐蚀危害大，故A错误．

B、电池中含有酸或碱和重金属，随便丢弃会对土壤和水体造成污染，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故B正确．

C、燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的原电池，不是一次电池，故C错误．

D、钢铁的吸氧腐蚀中，氢氧化铁脱去一部分水生成Fe2O3．xH2O的反应是非氧化还原反应，故D错误．

解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．

根据Zn-2e-=Zn2+得，腐蚀锌的质量==6.5g；

根据2H++2e-=H2 ↑得，生成氢气的体积=．

故选B．

解：A、所以用锡焊接的铁质器件，金属锡和铁构成的原电池中，金属铁是负极，易被腐蚀而生锈，故A正确；

B、钢铁中含有碳，金属铁和碳、电解质环境可以构成原电池，加快负极金属的腐蚀，所以钢铁中如果含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，故B错误；

C、电池中汞、镉和铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，所以废电池必须集中处理，故C正确；

D、金属锌和铁构成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁被保护，所以铁上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，故D正确．

故选B．

解：A．铜、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，因为铁易失去电子而被腐蚀，故A正确；

B、二氧化碳、甲烷都是造成温室效应的气体，氮气不是造成温室效应的气体，故B错误；

C、在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂可以加快反应速率，则减少了能源的使用，能体现十八大提出的“绿色发展”理念，故C正确；

D、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故D正确；

故选B．