热门试卷

解：A、吸氧腐蚀正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A错误；

B、析氢腐蚀正极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-═H2↑，故B正确；

C、如果没有形成原电池，在金属变成金属离子溶进水中和水中的氢离子变成氢气，是在同一个地方发生的，这样金属离子在水中扩散时，会和氢离子发生碰撞，阻碍氢离子和金属单质的接触，所以化学反应速率较慢．如果形成了原电池，金属离子在负极上扩散到溶液中，而氢离子在正极上变成氢气，不会被阻碍，所以化学反应速率较快，故C错误；

D、吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误；

故选：B．

解：根据图知，①③④装置是原电池，在④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞③＞①，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④①②③⑥，

故选A．

解：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；

B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；

C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；

D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误．

故选C．

解：A、铁放入水中，铁与氧气和水充分接触时容易生锈，但是较慢，故A错误；

B、将铁和锌连接后放入到海水中，此时形成的原电池中，金属铁做正极，被保护，腐蚀速率慢，故B错误；

C、铁埋在干燥的土壤中，没有水和氧气同时存在，不具备铁生锈的必要条件，故C错误；

D、将铁和锡连接后放入到海水中，金属铁做负极，腐蚀速率很快，故D正确．

故选D．

解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选；

B、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B不选；

C、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C不选；

D、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D选；

故选：D．

解：①金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；

②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；

③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确．

故选C．

解：A、钡离子对人体有毒害作用，硫酸钡是难溶物质，可以用来做备餐透视，故A错误；

B、淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法，明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质而净水，故B错误；

C、金属生锈的电化学腐蚀中，金属做负极，发生失电子的氧化反应，生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D、天然气和液化石油气的主要成分是碳氢化合物，故D正确．

故选D．