热门试卷

解：A、自行车的钢圈镀铬属于电镀方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故A不选；

B、室外的铁制水管外面刷油漆可以使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故B不选；

C、电线外面包上一层塑料可以使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故C不选；

D、地下钢管连接铜块构成的原电池中，金属铁是负极，Cu是正极，所以金属铁的腐蚀速率加快，故D选．

故选D．

解：A．铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，铁易失电子作负极，则碳都作正极，故A错误；

B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；

C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-→Fe2+，故C正确；

D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D错误；

故选：C．

解：A、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不选；

B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；

C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故C不选；

D、铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；

故选B．

解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；

B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-→Fe2+，故B错误；

C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；

D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；

故选D．

解：A．构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，故A错误；

B．金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故B错误；

C．该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会上升，故C正确；

D．该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误；

故选：C．

解：A．银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故A正确；

B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故B错误；

C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，同样在反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此1molO2得到的电子均是

4mol，故A正确；

B、反应①中水中的元素化合价在反应前后不变，则氧化剂只有氧气，故B错误；

C、钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则钢质水管做负极被腐蚀，故C错误；

D、钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A．锌、铁和海水能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，作正极的金属铁被保护，故A正确；

B．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，根据强酸制取弱酸知，二氧化硫能和饱和的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳而除去二氧化硫，故B正确；

C．漂白粉中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，明矾中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而除去水中的悬浮物，所以漂白粉和明矾处理水的原理不同，故C错误；

D．钠元素的焰色反应呈黄色，且钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；

故选C．