- 酯化反应
- 共839题
（12分）．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_____________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ____________
（3）实验中加热试管的目的是：① ________________________________
②__________________________________________________________________
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_____________________________
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是___________________________
（6）制取乙酸乙酯的化学方程式___________________________
正确答案
（12分）（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 (2分)
（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） (2分)
（3） ①加快反应速率(1分)
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (1分)
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(2分)
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 (2分)
（6）方程式：
试题分析：（1）制取乙酸乙酯一般用浓硫酸、乙醇和乙酸混合制取，在混合溶液时要注意顺序，因为浓硫酸的密度比乙醇和乙酸大，防止液体放热剧烈飞溅，最正确顺序应该是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）直接加热纯液体会发生暴沸现象，防暴沸一般在试管中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（3）加热试管的目的主要有 ①温度升高，加快反应速率，②因为该反应是可逆反应，为了提高产率，及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）蒸馏乙酸乙酯的同时也会蒸馏出易挥发的乙醇和乙酸，饱和Na2CO3溶液有几个作用：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，便于乙酸乙酯的分层；
（5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，在上层是透明的油状液体；
（6）根据酯化反应原理，羧酸脱羟基，醇脱去氢原子，可以写出方程式：
点评：属于简单题。
（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。
正确答案
(共8分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）
（2）①3 4 （各1分） ②A C（2分,错选不得分，漏选得1分） （3） 60.6%
（1）应用乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以可其防止倒吸的作用，同时也起冷凝作用。
（2）①既然是对照实验，则氢离子的浓度应是相同的，所以盐酸的浓度是4mol/L，体积是3ml。
②根据A和C中生成的乙酸乙酯的量可以判断，浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）根据反应式CH3COOH＋CH3CH2OH
下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_______________________________。
（2）向所得混合物中加入____________________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层。
（3）图中长玻璃管的作用是________________________________________________。
（4）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
正确答案
（1）溶解硬脂酸甘油酯
（2）热的饱和食盐水 上
（3）导气兼冷凝回流
（4）(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH
试题分析：（1）硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。
（2）向所得混合物中加入热的饱和食盐水，能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，促使溶液分层，硬脂酸钠的密度小于水的密度，故其在上层。
（3）在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用。
（4）皂化反应的化学方程式(C17H35COO)3C3H5＋3NaOH
（16分）如图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）写出左试管中主要反应的方程式： ；
（2）加入浓硫酸的作用：__________ ________；
（3）饱和Na2CO3的作用是：_____________________________________________；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
正确答案
（16分，除说明外其余每空2分）
（1）
（2）催化剂、吸水剂
（3）中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 （3分）
（4）分液；分液漏斗。 （5）小；芳香。
（1）实验室制取乙酸乙酯的原料是乙酸和乙醇，其方程式为
（2）在酯化反应中浓硫酸其催化剂和吸水剂作用。
（3）由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以可用饱和碳酸钠溶液除去，即饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，其主要仪器是分液漏斗。
（5）乙酸乙酯的密度小于水的，具有芳香气味。
（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是： 。
（2）右边小试管中应加入的试剂是： ；其作用是 。
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中可做试剂③的是 。
正确答案
（1）未加催化剂浓硫酸（1分） (2) 饱和Na2CO3溶液（1分） 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（2分） （3） ②④⑤（2分）
(4) 过滤 （1分） 2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD（1分）
（1）酯化反应需要浓硫酸作催化剂，根据实验过程可知，实验失败的原因是未加催化剂浓硫酸。
（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除去这两种杂质，需要加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。②中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，所以正确的大答案是②④⑤。
（4）海带灰中含有不溶于水的残渣，过滤即可。双氧水具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，所以方程式为2H++2I-+H2O2=I2+2H2O。过程③是萃取，乙酸和乙醇与水都是互溶的，不能用作萃取剂，答案是BD。
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