热门试卷

解：（1）①纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，

故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，化学方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；

故答案为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；

③H2还原SiHCl3过程中若混O2，高温下，氧气与氢气混合，可能引起爆炸，

故答案为：高温下，H2遇O2发生爆炸；

④氢气、氧气、水蒸气的状态都是气态，燃烧后放出能量，所以△H＜0；2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气燃烧后放出241.8kJ的热量，2mol氢气燃烧后放出483.6 kJ的能量，所以氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，

故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；

（2）A．SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，故A正确；

B．二氧化硅具有折光性，可用于光导纤维，故B正确；

C．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高，故C正确，

D．常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应，不与HCl反应，故D错误；

故答案为：ABC；

（3）SiO32-与NH4+发生双水解反应生成白色胶状沉淀，SiO32-与NH4+发生双水解反应，方程式为：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓，

故答案为：①生成白色胶状沉淀；②SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

解：制备一硝基甲苯：分别量取10 mL和30 mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，配制混合溶液（即混酸）共40mL，因反应液体沸点较低，加热时容易发生暴沸，所以在三颈瓶中加入沸石，然后加入13g甲苯（易挥发沸点为110.6℃），再向三颈瓶中加入混酸，水浴（水的沸点100℃）目的能均匀加热，且便于控制反应速率，温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；两种一硝基化合物都为有机物，所以只能利用它们沸点的不同采用蒸馏的方法分离，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯，本实验实际制得纯净的一硝基甲苯共15g．

（1）甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片（沸石），

故答案为：沸石（或碎瓷片）；防止暴沸；

（2）冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，故冷凝管的作用是冷凝回流，蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入，

故答案为：冷凝回流；a；

（3）仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液，

故答案为：分液漏斗； 检查是否漏液；

（4）因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管（尾接管）用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管，

故答案为：分液；蒸馏烧瓶、冷凝管；

（5）产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量；根椐方程式，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和137g的邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量为：=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产量为：×100%≈77.5%，

故答案为：77.5%；

解：I．（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，

故答案为：温度较低；

（2）反应③中铁元素从+3价升到+6价，氯元素从+1价降到-1价，根据化合价升降法及元素守恒可知反应方程式为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，根据反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可得关系式2K2FeO4～3Cl2，396克 K2FeO4的物质的量为2mol，根据关系式可知氯气的物质的量为3mol，标况下体积为3mol×22.4mol/L=67.2L，反应③中铁元素从+3价升到+6价，2molK2FeO4转移的电子数目为6mol，

故答案为：2、3、10、2、6、3、5；67.2L；6mol；

（3）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为后一步反应提供碱性，

故答案为：A、B；

II．（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，

故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；

（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，则电解液c可选择BC，

故答案为：BC；

（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，

故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；

（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，

故答案为：B、C；

（5）反接电源时，电解方程式是2H2O2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故d正确，

故答案为：d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C中为氢氧化钠溶液，

故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，则溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，

故答案为：溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，

故答案为：下；

（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，

故答案为：b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸馏的方法将它们分离，

故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，

故答案为：避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．