- 硝酸铜的制备
- 共1066题
2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式______．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）．
a．臭氧 b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______（写化学式）．
（4）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是______．
（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
则①滴定操作图示（如图2）正确的是______（填编号）．
②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______．
③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为______mol•L-1．
正确答案
解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O2
故答案为：2MnO2+4KOH+O2
（2）a．臭氧具有强氧化性，常常利用臭氧的强氧化性进行杀菌消毒，故a正确；
b．双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故b正确；
c．苯酚是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故c错误；
d．75%酒精是通过酒精渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故d错误；
故答案为：ab；
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，
故答案为：KOH、MnO2；
（4）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用蒸发结晶的方式可分离，
故答案为：过滤；溶解性；
（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是：2KMnO4
故答案为：KMnO4受热易分解；
（6）①使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作．在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出，
故答案为：A；
②草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度，反应过程中生成的锰离子可能是起到了催化剂作用，反应速率增大，
故答案为：Mn2+具有催化作用；
③反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=
故答案为：0.1600．
解析
解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O2
故答案为：2MnO2+4KOH+O2
（2）a．臭氧具有强氧化性，常常利用臭氧的强氧化性进行杀菌消毒，故a正确；
b．双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故b正确；
c．苯酚是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故c错误；
d．75%酒精是通过酒精渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故d错误；
故答案为：ab；
（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，
故答案为：KOH、MnO2；
（4）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用蒸发结晶的方式可分离，
故答案为：过滤；溶解性；
（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是：2KMnO4
故答案为：KMnO4受热易分解；
（6）①使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作．在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出，
故答案为：A；
②草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度，反应过程中生成的锰离子可能是起到了催化剂作用，反应速率增大，
故答案为：Mn2+具有催化作用；
③反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=
故答案为：0.1600．
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是______．
（4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是______．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2．
正确答案
解：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤．
故答案为：过滤、过滤；
（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2．
故答案为：H2．
（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：HCl；
（5）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出．
故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；
（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净．
故答案为：BD．
解析
解：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤．
故答案为：过滤、过滤；
（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2．
故答案为：H2．
（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．
故答案为：HCl；
（5）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出．
故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；
（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净．
故答案为：BD．
小明设计了一组制取溴苯的实验装置，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式：______．
（2）试管C中苯的作用是______．
（3）反应开始后，E中出现淡黄色固体，写出E中发生反应的离子方程式：______．
（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有______（填字母）．
正确答案
解：（1）在溴化铁作催化剂条件下苯和溴发生取代反应，苯环上一个氢原子被溴原子取代，生成溴苯和HBr，反应方程式为：
故答案为：
（2）溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴，溴极易溶于苯中，所以C的作用是溶解溴，吸收HBr气体中的Br2蒸气，
故答案为：吸收HBr气体中的Br2蒸气；
（3）溴化氢能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，所以看到E中出现淡黄色沉淀，反应为：Ag++Br-=AgBr↓，
故答案为：Ag++Br-=AgBr↓；
（4）装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，
故答案为：DEF．
解析
解：（1）在溴化铁作催化剂条件下苯和溴发生取代反应，苯环上一个氢原子被溴原子取代，生成溴苯和HBr，反应方程式为：
故答案为：
（2）溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴，溴极易溶于苯中，所以C的作用是溶解溴，吸收HBr气体中的Br2蒸气，
故答案为：吸收HBr气体中的Br2蒸气；
（3）溴化氢能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，所以看到E中出现淡黄色沉淀，反应为：Ag++Br-=AgBr↓，
故答案为：Ag++Br-=AgBr↓；
（4）装置D和E导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置漏斗增大了气体与氢氧化钠溶液的接触面积，有缓冲作用，能够防止倒吸，
故答案为：DEF．
纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．
（1）热还原法：
加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为______．
（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．
①A的化学式为______．
②燃料电池中，OH-的移动方向为______（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为______．
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量______（填化学式）．
④制备过程中，可循环利用的物质为______（填化学式）．
（3）干法还原法
利用反应Cu+CuO
正确答案
解：（1）根据反应物N2H4和Cu（OH）2，生成物是Cu20、H2O和N2，可得化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4
（2）①燃料电池通氧气的极为正极，连接电解池阳极（铜电极）的极为正确，可知气体A为氧气，故答案为：O2；
②原电池内阴离子向负极移动，故燃料电池内OH-的移动方向为从左向右，电解池阳极是铜被氧化，电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故答案为：由左向右；2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
③电解池内发生的总反应式为2Cu+H2O
④电解池阴极得到的氢气可补充燃料电池消耗的氢气，可见可循环的物质为氢气，故答案为：H2；
（3）将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为
解析
解：（1）根据反应物N2H4和Cu（OH）2，生成物是Cu20、H2O和N2，可得化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4
（2）①燃料电池通氧气的极为正极，连接电解池阳极（铜电极）的极为正确，可知气体A为氧气，故答案为：O2；
②原电池内阴离子向负极移动，故燃料电池内OH-的移动方向为从左向右，电解池阳极是铜被氧化，电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故答案为：由左向右；2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
③电解池内发生的总反应式为2Cu+H2O
④电解池阴极得到的氢气可补充燃料电池消耗的氢气，可见可循环的物质为氢气，故答案为：H2；
（3）将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是______．
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是______；
在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是______；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是______．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如
下列操作不正确的是______．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
步骤③需要在干燥器中进行，理由是______；步骤⑤的目的是______．
（5）晶体中
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是______．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
正确答案
解：（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；
B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；
C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；
D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；
故选A；
（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出，
故答案为：防止Fe2+的水解；防止H2O2分解；三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小；
（3）A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸，滤纸大时，滤纸边缘与漏斗产生缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，滤纸小时，滤纸不能盖住所有孔，不能过滤，故A正确；
B．放入滤纸后，用玻璃棒引流来转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，故B错误；
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体，故C错误；
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；
故选BC；
（4）晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
故答案为：防止吸水；检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
（5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子，锰离子有催化作用而使反应速率加快，故答案为：生成的Mn2+起催化作用；
（6）A．酸式滴定管要用标准液润洗，否则易产生误差，故A错误；
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，故B正确；
C．滴定管的感量是0.01mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，故C正确；
D．接近终点时，不需用蒸馏水冲洗滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏大，故D错误；
故选BC．
解析
解：（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；
B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；
C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；
D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；
故选A；
（2）硫酸亚铁易水解而是其气压呈酸性，加热稀硫酸能抑制亚铁离子水解；双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些，根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出，
故答案为：防止Fe2+的水解；防止H2O2分解；三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小；
（3）A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸，滤纸大时，滤纸边缘与漏斗产生缝隙，使过滤速度慢，沉淀抽不干，滤纸小时，滤纸不能盖住所有孔，不能过滤，故A正确；
B．放入滤纸后，用玻璃棒引流来转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，故B错误；
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再微接水龙头，将洗涤液慢慢透过全部晶体，故C错误；
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；
故选BC；
（4）晶体易吸水，为防止吸水步骤③需要在干燥器中进行，步骤⑤的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
故答案为：防止吸水；检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
（5）高锰酸钾和草酸反应生成锰离子，锰离子有催化作用而使反应速率加快，故答案为：生成的Mn2+起催化作用；
（6）A．酸式滴定管要用标准液润洗，否则易产生误差，故A错误；
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液，否则导致酸的体积增大，测定溶液的浓度偏大，故B正确；
C．滴定管的感量是0.01mL，所以滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位，故C正确；
D．接近终点时，不需用蒸馏水冲洗滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏大，故D错误；
故选BC．
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