热门试卷

解：（1）根据实验室制取二氧化碳可知是利用盐酸和碳酸钙反应，可知实验室用简易的启普发生器，且已给出部分装置，则被补画的则是长颈漏斗的上半部分，而不是分液漏斗，故答案为：；

（2）大理石中的主要杂质是氧化铁，所加入A为盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后加入氨水，发生3NH3•H2O+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NH4Cl，则B为氢氧化铁，根据流程中可以判断操作II为固液分离为过滤，

故答案为：Fe（OH）3；过滤；

（3）固体粉末与溶液反应需要用玻璃棒搅拌，过滤需要用玻璃棒引流，故答案为：搅拌和引流；

（4）由工艺流程可知，反应②为氯化钙与氨水、过氧化氢反应生成CaO2•8H2O，还应生成氯化铵，反应方程式为：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，

故答案为：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

（5）CaCl2 16.65g物质的量为n===0.15mol，加入足量的盐酸，锥形瓶内为氯化钙与剩余的盐酸，根据n（CaCl2）=n（Ca2+）即n（Ca2+）=0.15mol，

令10g样品样品中CaO2、CaO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与钙离子物质的量列方程，则：，解得x=0.1、y=0.05，

故样品中CaO2的质量分数=×100%=72%，

故答案为：72%．

解：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO2（过量）+NaOH═NaHCO3，NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，

（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢，

①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为：a→d→c→b，故答案为：a→d→c→b；

②检查整套装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，

故答案为：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；

③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，同时能够减少二氧化碳的溶解，

故答案为：稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的HCl，减少二氧化碳的溶解；

（2）步骤三中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故答案为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；

（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯，故答案为：步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯；

Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；而SiO2不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca2+、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓，2Fe3++3CO32-+3H2O=“═“2Fe（OH）3↓+3CO2↑，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁，

（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为：CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3，用离子方程式表示生成沉淀的过程为：CO32-+Ca2+═CaCO3↓、2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3；CO32-+Ca2+═CaCO3↓（或2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑、2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑）；

（3）纯碱溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；

（4）利用公式c= 将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为：mol/L=1 mo1•L-1，故答案为：1 mo1•L-1．

解：（1）①由于碳化钙极易与水反应，因此U形管中有关盛放固体干燥剂防止水蒸气进入，因此可以是碱石灰或无水氯化钙等；

故答案为：碱石灰或无水氯化钙等；

②由于普通玻璃中含有二氧化硅，而在高温下二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和CO2，所以不能用普通玻璃管代替图中石英管；

故答案为：不能；

（2）由于过量的碳化钙也能与水反应产生气泡，因此要验证含有氮元素，还必须检验生成的气体中含有氨气，所以正确的操作是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素；

故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素；

（3）①滴定前溶液显酸性，而b指示剂在酸性条件下是无色的，当硫酸恰好被反应后，硫酸铵溶液还是显酸性的，因此如果用b指示剂，溶液仍然是无色的，因此不宜选用的是b；

故答案为：b；

②消耗氢氧化钠的物质的量是0.001cvmol，则根据反应式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知剩余硫酸的物质的量是0.0005cvmol×=0.005cvmol，所以与氨气反应的硫酸的物质的量是0.02mol-0.005cvmol，则与硫酸反应的氨气的物质的量是（0.02mol-0.005cvmol）×2=（0.04-0.01cv）mol；

故答案为：0.04-0.01cv；

③由于反应需要加热且反应中有碳酸钙生成，因此如果实验所得结果明显偏小，则可能的原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全；

故答案为：步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全．

解：（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3．由信息①可知，在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；

（2）由工艺流程可知，反应溶液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO为下一步反应提供反应物；

A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；

B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；

C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；

D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误；

故答案为：AC；

（3）由题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化，可知反应物为Fe3+、ClO-，生成物为FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，

故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），溶质物质的量==1.1mol，溶液体积V==0.11L，它的物质的量浓度==10mol/L，故答案为：10mol/L；

（5）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，方法为用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，

故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；

（6）铁元素化合价+6价变化为+3价，氧元素化合价从0价变化为-2价，由电子守恒配平得到：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，

故答案为：4；10；4；3；8．