热门试卷

解：（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；

（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；

（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，

故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是硫酸钠和硫酸亚铁溶解度随温度的变化的情况，

故答案为：Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；

（5）亚硫酸钠作为还原剂，失电子，发生氧化还原反应，反应方程式为：2 CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4，加入稀碱溶液消耗氢离子，从平衡正向移动，有利于氯化亚铜的产生，而当氢氧根离子浓度大到一定程度时以达到氢氧化铜的溶度积，所以又析出氢氧化铜，所以调节pH至3.5，

故答案为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4；OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

解：（1）由BaSO4和单质碳高温生成气体：BaSO4+4CBaS+4CO↑．碳、一氧化碳高温燃烧生成气体CO2，BaS溶于H2O遇二氧化碳反应：BaS+H2O+CO2=BaCO3↓+H2S，硫化氢燃烧生成二氧化硫，所以图1中的气体①可能①CO②CO2③SO2都有，

故答案为：D；

（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，有碱Ba（OH）2生成，硫离子水解生成HS-，即2BaS+2H2O⇌Ba（OH）2+Ba（HS）2，

故答案为：2BaS+2H2O⇌Ba（OH）2+Ba（HS）2；

（3）Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1①

2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1②根据盖斯定律将①-②得：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1，该反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率，

故答案为：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1；上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率；

（4）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，故溶液A中存在大量Ba2+和HS-，和H2O、CO2反应生成CaCO3、H2S气体，即气体B的主要成分为H2S气体，H2S气体和与氧气反应生成二氧化硫、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以硫化氢可用来制造H2SO4，

故答案为：H2SO4；

（5）有BaSO4沉淀的溶液中：Ksp（BaSO4）=cC（Ba2+）•C（SO42-）=1×10-10，若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则：cC（Ba2+）===1×10-6mol•L-1，即该溶液中Ba2+的浓度为1×10-6mol•L-1，要生成BaCO3沉淀，需要满足cC（Ba2+）•C（CO32-）≥Ksp（BaCO3）=2.5×10-9

C（CO32-）≥==2.5×10-3mol•L-1；

故答案为：2.5×10-3mol•L-1；

（6）据图2所示甲电极上消耗O2，生成H2O2，1molO2生成1molH2O2时失去2mol电子，电解质溶液为盐酸，酸性条件下，离子反应方程式为：2H++O2+2e-=H2O2；

故答案为：2H++O2+2e-=H2O2．

解：（1）根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体，可见反应所加X是碱溶液，而不是酸溶液，X为NaOH溶液或其他强碱性溶液．

故答案为：NaOH．

（2）由工艺流程转化可知，反应Ⅱ为向含有AlO2-的反应Ⅰ的滤液中通入过量CO2气体，使AlO2-完全转化为Al（OH）3，在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al（OH）3与HCO3-，反应离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

（3）电解时阴极是阳离子放电，发生还原反应，即H+放电产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．

故答案为：2H++2e-=H2↑．

（4）由工艺流程转化可知，反应Ⅵ是H2O与（NH4）2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．

故答案为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．

（5）由工艺流程转化可知，Y为H2SO4，反应Ⅴ生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用．

故答案为：NH4HSO4．

解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；

（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，

故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；

（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；

（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．