- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•汉川市期末）下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单质可由自然界直接得到，故A错误；
B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；
C．处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+、SO32-等，故C错误；
D．一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锰酸钾、硝酸等，但二氧化碳不具有强氧化性，故D正确；
故选D．
需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）
正确答案
解析
解：A．MnO2→MnO4-中锰元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B．AlO2-→Al（OH）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，故B不选；
C．AsO43-→AsO33-中砷元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C选；
D．Cl-→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故D不选；
故选C．
已知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S
正确答案
2：3
解析
解：该反应中S元素化合价由+6价、0价变为+4价，所以氧化剂是硫酸铝、还原剂是硫，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．
钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，故A正确；
B．Pb元素的化合价由+2降低为0，反应中PbCl2被含有，故B错误；
C．该条件下（常温）生成约22.4LCO2时，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，故C错误；
D．反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，故D错误．
故选A．
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