热门试卷

解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；

B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；

C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；

D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．

故选B．

解：A、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，即6mol气体被还原转移24mol电子，1mol气体被还原，转移的电子为4mol，故A错误；

B、x=1时，N元素的化合价变化为+2→0，-3→0，则反应为6NO+4NH3═5N2+6H2O，即生成5molN2时被氧化的气体4mol，则每生成2.5molN2，被氧化的气体有2mol，故B错误；

C、因该反应中只有N元素的化合价发生变化，且生成物中只有氮气中含有氮元素，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

D、x=2时，N元素的化合价变化为+4→0，-3→0，则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O，显然反应通式配平后H2O的化学计量数为12，故D错误；

故选C．

解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2．

A．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故A错误；

B．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确；

C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；

D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；

故选B．

解析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S应失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；

A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1；故A正确；

B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；

C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；

D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；

故选A．