- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
已知反应：5HClO3+6P+9H2O=5HCl+6H3PO4，用双线桥表示出此反应中电子转移的方向和数目______．
正确答案
解析
解：该反应中P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以得失电子的最小公倍数是30，则转移电子水是30，电子转移的方向和数目为
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ）
正确答案
解析
解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，
而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，
则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，
故选C．
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A错误；
B．该反应中转移2e-，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故B正确；
C．氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；
故选B．
（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在RO
正确答案
解：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．
解析
解：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．
氧化还原反应的本质是（ ）
正确答案
解析
解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，
故选：C．
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