- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______．若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为______．
正确答案
解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，
Cl元素的化合价由0降低为-1价，
则SO2为还原剂，S元素被氧化，
Cl2为氧化剂，Cl元素被还原；
又6.4gSO2的物质的量为
则该反应中转移的电子为0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故答案为：Cl2；SO2；S；Cl；0.2mol．
解析
解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，
S元素的化合价由+4价升高为+6价，
Cl元素的化合价由0降低为-1价，
则SO2为还原剂，S元素被氧化，
Cl2为氧化剂，Cl元素被还原；
又6.4gSO2的物质的量为
则该反应中转移的电子为0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故答案为：Cl2；SO2；S；Cl；0.2mol．
在Fe3O4+4CO
正确答案
解：Fe3O4+4CO
解析
解：Fe3O4+4CO
已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；
B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；
C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；
D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；
故选B．
下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
ACa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
BCO2+C
C2Fe2O3+3C
DC+2H2O
正确答案
解析
解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．二氧化碳中C元素的化合价降低，则CO2作氧化剂，故B正确；
C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；
D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；
故选B．
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