- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化剂是______；被氧化的元素是______；氧化产物是______．
正确答案
Cl2
S
H2SO4
解析
解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为
故答案为：Cl2；S；H2SO4；
下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；
C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；
D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；
故选C．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化合反应不一定都是氧化还原反应，如氧化钠和水的反应生成氢氧化钠时，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、分解反应有的可能是氧化还原反应，有的不是，如水的分解反应是，而碳酸钙的分解就不是，故B正确；
C、置换反应一定存在化合价的变化，均是氧化还原反应，故C正确；
D、复分解反应中一定没有元素化合价的变化，该反应一定不是氧化还原反应，故D正确．
故选A．
反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（ ）
正确答案
解析
解：Cl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，
故选D．
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．3molCl2完全反应电子转移3mol×2×
故选CD．
扫码查看完整答案与解析