- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．请回答下列问题：
（1）上述反应中，______元素的化合价升高，则该元素的原子______（填“得到”或“失去”）电子；而______元素的化合价降低，则该元素的原子被______（填“氧化”或“还原”）．
（2）配平上述反应：______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O
（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______
（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为______．
正确答案
解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，
故答案为：Al；失去； N；还原；
（2）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4；10；3；2；
（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为
故答案为：
（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5-0）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，
故答案为：3.01×1024或者5NA
解析
解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，
故答案为：Al；失去； N；还原；
（2）反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4；10；3；2；
（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由0价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，N元素化合价由+5价变为0价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为
故答案为：
（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5-0）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，
故答案为：3.01×1024或者5NA
（2015秋•延安校级期末）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；
B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；
C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
D．反应中溴化钠被氧化生成溴，溴化钠为还原剂，故D正确．
故选D．
ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B错误；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选AC．
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：化合价升高的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故A错误；
B．化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，被还原，故B正确；
C．失电子的物质发生氧化反应，被氧化，作还原剂，故C错误；
D．得电子的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂，故D错误；
故选：B．
对反应：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、6mol氯原子中，做氧化剂的占5mol，做还原剂的占1mol，所以氧化剂质量是还原剂质量的5倍，故B正确；
C、KClO3为氧化产物，KCl为还原产物，物质的量之比为1：5，故C错误；
D、反应中转移的电子数=化合价降低的数目=化合价升高的数目=5，即3molCl2反应时要转移5mol电子，故D错误．
故选B．
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