- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
正确答案
解析
解：A、AlN中Al为+3价，因化合价中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为-3价，故A正确；
B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，则每生成2molAlN，N2得到2mol×（3-0）=6mol电子，故B正确；
C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，生成物都是化合物，反应物有三种，则不属于四种基本反应类型中任意一种，故D正确；
故选C．
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）该反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
（2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有______g Fe参加反应，有______mol氧化剂被还原．
正确答案
HNO3
Fe（NO3）2
8.4
0.1
解析
解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：3Fe→3Fe（NO3）2，Fe元素的化合价由0价→+2价，Fe失去6e-； 2HNO3→2NO，N元素的化合价由+5价→+2价，得到6e-，化合价降低的物质作氧化剂，所以该反应的氧化剂是硝酸，化合价升高的物质作还原剂，铁为还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，氧化产物为Fe（NO3）2，
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；
（2）3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 2mol
n（Fe） 
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
HNO3的还原产物只有NO，根据氮原子守恒，被还原的HNO3的物质的量等于NO的物质的量，所以被还原的HNO3的物质的量为0.1mol，
故答案为：8.4；0.1．
需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
正确答案
解析
解：A．MnO2→MnSO4的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，故A错误；
B．AlCl3→Al（OH）3的反应中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要加入氧化剂，故B错误；
C．KI→KIO3的反应中I元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．HNO3→NO的反应中，N元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，故D错误；
故选C．
TiCl4+2Mg
正确答案
解析
解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选B．
（2015秋•陕西校级期末）常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
A反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
BZ元素在①③反应中均被氧化
C氧化性由弱到强的顺序是XO
D还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
正确答案
解析
解：A、根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A错误；
B、Z元素在③中化合价降低，在反应中被还原，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C错误；
D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D正确．
故选D．
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