- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3
正确答案
解析
解：2Al+Fe2O3
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为______．
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为______mol．
（3）反应中被氧化的元素为______．
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
正确答案
KHCO3
0.04
C（或碳）
还原产物为水，对环境无污染
解析
解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；
（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为
（3）元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：C（或碳）；
（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染．
（2015秋•济南校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如图：下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗，但参与反应，所以是催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B错误；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△1为正值，△2+△3为负值，则-△1=△2+△3，故C正确；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，所以负极反应式为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D正确；
故选B．
宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；
C．反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；
D．根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D正确．
故选D．
在 4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，每生成1molCl2转移______mol电子．
正确答案
HCl
MnO2
2
解析
解：在4HCl（浓）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，即每生成氯气1mol，就会转移2mol电子，故答案为：HCl；MnO2；2．
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