- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸等发生反应，红热时却跟许多常见非金属单质反应．钛是航天、军工、电力等方面的必须原料．工业上以金红石（TiO2）为原料制取钛的有关化学反应方程式为：
I．金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4：
aTiO2+bCl2+cC
II．在氩气的气氛中，用过量镁在高温条件下与TiCl4反应制得金属钛：
TiCl4+2Mg
以下关于反应 I、II的分析：①TiCl4在反应 I中是氧化产物，在反应 II中是氧化剂；②反应 I和反应 II中的还原剂分别为碳和镁；③可以确定a=1，b=c=2；④反应 II得到的金属钛中含有过量的Mg，冷至室温后，可用盐酸洗去未反应的Mg；⑤在反应 I、II中，每生成19.2gTi，共转移电子1.6mol．其正确的组合（ ）
正确答案
解析
解：①在反应I中，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；
在反应II中，钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故错误；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故正确；
③根据反应前后各元素的原子个数守恒知，
④钛和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成氢气，所以可以用盐酸除去多余的镁，故正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
19.2g 3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e-，故错误．
故选B．
下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
ACuO+H2 
BCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CFe2O3+3CO
D2Na+Cl2
正确答案
解析
解：A．Cu和H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应，故A正确；
B．元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C错误；
D．属于氧化还原反应和化合反应，故D错误．
故选A．
根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；
B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；
D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5-0）=10mol电子，故D错误；
故选D．
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（ ）
AO3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
CI2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D4HCl（浓）+MnO2
正确答案
解析
A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．
故选AD．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．
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