- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
BCH4+2O2
C2KClO3
DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
正确答案
解析
解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl3的电离方程式______．
正确答案
解：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl3为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl2为氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．
解析
解：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl3为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl2为氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．
（2014秋•新沂市校级月考）有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3 B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑ D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
属于化合反应的有______（填编号，下同），属于分解反应的有______，属于置换反应的有______，属于复分解反应的有______，属于氧化还原反应的有______．
正确答案
A
C
D
E
BCD
解析
解：A．Na2O+CO2═Na2CO3，反应物两种，生成物一种，且没有化合价的变化，所以该反应属化合反应．
B．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应有化合价的变化，所以属氧化还原反应．
C.2KClO3═2KCl+3O2↑，反应物一种，生成物两种，且有化合价的变化，所以该反应既属分解反应又属氧化还原反应．
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应又属氧化还原反应．
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是反应物互相交换成分，生成另外两种化合物，且没有化合价的变化，所以属复分解反应．
故答案为：A； C； D； E； BCD；
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
正确答案
H2O2
H2CrO4
Cr（OH）3
3.36 L
解析
解：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
故答案为：
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；
C、2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；
故选B．
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