氧化还原反应的本质和特征_章节学习

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题型：填空题

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填空题

黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，还原剂是______．若有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为______．

正确答案

N、S

C

0.6NA

解析

解：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，有32g硫参加反应时，转移电子个数是12 NA，当有有1.6g S参加反应，则反应中电子转移的总数为0.6NA，

故答案为：N、S；C；0.6NA．

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题型：单选题

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单选题

和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（　　）

①Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe（OH）2．

A①③④

B②④⑤

C②③⑥

D①④⑤

正确答案

B

解析

解：①Na与空气中的氧气或水反应，Na元素的化合价升高，为氧化还原反应，故错误；

②Na2SiO3溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故正确；

③Na2O2与空气中的二氧化碳或水反应生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故错误；

④烧碱溶液与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，不是氧化还原反应，故正确；

⑤石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，不是氧化还原反应，故正确；

⑥Fe（OH）2与空气中氧气、水反应生成氢氧化铁，被氧化，故错误．

故选B．

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题型：简答题

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简答题

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．

正确答案

解：（1）解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，

故答案为：HNO3，Cu（NO3）2；

（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．

解析

解：（1）解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故答案为：；

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，

故答案为：HNO3，Cu（NO3）2；

（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•淮安校级期末）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

A木已成舟

B铁杵成针

C蜡炬成灰

D滴水成冰

正确答案

C

解析

解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；

C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；

D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）

ACl2是该反应的氧化产物

B氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14

C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol

D由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3

正确答案

B

解析

解：某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，KCr04能氧化Cl-生成氯气，则KCrO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，配平后方程式为KCrO4+8HCl=KCl+CrCl3+2Cl2+4H2O，

A．氧化性：KCr04＞Cl2，KCr04能氧化Cl-生成氯气，氯气是氧化产物，故A正确；

B．由方程式可知，反应中HCl起还原剂、酸性作用，各占一半，是KCrO4氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8×=1：4，故B错误；

C．反应中HCl是还原剂，氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移0.2 mol电子时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确；

D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故该反应中还原性：HCl＞CrCl3，故D正确；

故选B．

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