- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
a molFeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，并产生NO气体．则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A
B
C
D不能确定
正确答案
解析
解：该反应中元素的化合价变化为：S元素由-2价变为+6价，Fe元素由+2价变为+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以反应中氧化产物是Fe（NO3）3和H2SO4，还原产物是NO，设生成NO的物质的量为x，根据转移电子相等得，a[6-（-2）+（3-2）]mol+b（3-2）mol=（5-2）x，x=
所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=
故选A．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
正确答案
解析
解：A．该反应的生成物中没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．KOH中K的化合价是+1价，KCl中K的化合价是+1价，所以K的化合价不变，故B错误；
C．该反应中氯气得电子作氧化剂，氢氧化铁失电子作还原剂，所以有 电子的转移，为氧化还原反应，故C正确；
D．Fe （OH）3中铁的化合价是+3价，K2FeO4中铁的化合价是+6价，所以反应前后铁的化合价升高，故D错误；
故选C．
（2013秋•福州校级期中）黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
正确答案
解析
解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；
C．反应中元素化合价由0降低为-2价，S元素的化合价升高，由-2价升高带+4价，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由-2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D错误；
故选D．
下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氧化还原反应的特征是化合价的变化，则存在元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、元素的化合价变化的实质是电子的转移，则在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移），故B正确；
C、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，如氢气燃烧，而化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故C错误；
D、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，如氯酸钾分解，而分解反应不一定属于氧化还原反应，如碳酸钙分解，故D正确；
故选C．
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