- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
利用下列化学反应可以查出驾驶员是否酒后驾车：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（ ）
正确答案
解析
解：该反应2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素化合价由+6价变为+3价，C元素化合价由-2价变为-1价，所以CrO3为氧化剂，C2H5OH为还原剂，故选D．
下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
AH2O+CaO=Ca（OH）2
B2H2O+2F2=4HF+O2
C2H2O
D3NO2+H2O=2HNO3+NO
正确答案
解析
解：A、H2O+CaO=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故A错误；
B、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B错误；
C、2H2O
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂
，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确．
故选：D．
下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、工业制粗硅，发生C和二氧化硅的反应，C、Si元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4，故B不选；
C、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，是非氧化还原反应，故C选；
D、稀硫酸与锌粒反应制取氢气，有单质参加和生成的反应是氧化还原反应，故D不选；
故选C．
下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝片与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合；
B、甲烷与氧气的反应不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳不是离子反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合A．；
故选
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质______（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是______
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于______氧化物，MgO和Fe2O3属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是______．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C；
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D；
（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；
②氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，
故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；
③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
解析
解：（1）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C；
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D；
（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；
②氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，
故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；
③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
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