- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是（ ）
正确答案
解析
解：A.2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.2Na+O2=Na2O2中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠 是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
C．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故C正确；
D.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 参加反应，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.0.1mol KClO3 参加反应，转移电子为0.1mol×（5-0）=0.5mol，故A正确；
B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3 参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；
C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为
D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选A．
反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比（ ）
正确答案
解析
解：3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，则氯气既是氧化剂也是还原剂，由电子守恒可知，5个Cl得到电子与1个Cl失去电子转移电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：1，
故选A．
长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在一般的化合物中，O元素的化合价为-2价，N2O4中各元素的化合价代数和为0，所以N元素显+4价，故A正确；
B．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故B正确；
C．该反应中N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故C错误；
D．根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．
卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是______mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．
反应的化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
故答案为：NaNO2；
设生成的I2的物质的量为x，
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
2 1
1.5mol x
x=0.75mol；
故答案为：0.75mol；
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．
方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O．
解析
解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
故答案为：NaNO2；
设生成的I2的物质的量为x，
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
2 1
1.5mol x
x=0.75mol；
故答案为：0.75mol；
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．
方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O．
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