- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•福州校级期中）碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质--碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移2mol×（4-0）×=NA8NA个电子，故B正确；
C．若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；
D．碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误；
故选B．
下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酒精燃烧是放热反应，且该反应中碳元素、氧元素化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．氢氧化钠和硫酸的反应中各元素化合价都不变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．该反应是吸热反应，故C错误；
D．氯酸钾分解制取氧气是吸热反应，故D错误；
故选A．
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法一定合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32-+2H+=H2O+SO2↑，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，故A正确；
B．根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuS03中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误；
C．根据反应SO32-+2H+=H2O+SO2↑，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；
D．反应中硫酸只作酸，故D错误；
故选A．
下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）
ACl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
BFe+CuSO4═FeSO4+Cu
C2KClO3 
D2H2O 
正确答案
解析
解：A．只有Cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故A选；
B．Fe、Cu元素的化合价变化，故B不选；
C．Cl、O元素的化合价变化，故C不选；
D．H、O元素的化合价变化，故D不选；
故选A．
氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．该反应中，水的作用是（ ）
正确答案
解析
解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，
故选：C．
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