热门试卷

解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，

N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，

所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，

故选B．

解：A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2S即作氧化剂又做还原剂，故A错误；

B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；

C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；

D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-；故D错误；

故选C．

解：A．该反应Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3种，故A正确；

B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；

C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O2参加反应时，共转移6mole-，故C错误；

D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；

故选C．

解：A．物质所含元素化合价升高，在反应中失去电子被氧化，为氧化反应，故A正确；

B．金属阳离子在反应中，如处于中间价态，可被氧化，如亚铁离子，常作还原剂，故B正确；

C．含非金属元素的离子在反应中可做氧化剂，如硝酸根离子，也可作还原剂，如亚硫酸根离子，故C错误；

D．氧化性的强弱与得电子的难易有关，越易得电子，氧化性越强，故D正确．

故选C．