- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•哈尔滨校级期末）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO4溶液应盛在______（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是______；
④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为______．
正确答案
解：①高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
②若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏低；
③KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
④KMnO4 ～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol•L-1
H2C2O4•xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90
解得x=
故答案为：
解析
解：①高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
②若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏低；
③KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
④KMnO4 ～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol•L-1
H2C2O4•xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W-0.1aV×0.1×90
解得x=
故答案为：
凡是有元素化合价______的化学反应都是氧化还原反应，在氧化还原反应中，______从还原剂流向氧化剂．
正确答案
升降
电子
解析
解：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，所以凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；在氧化还原反应中，氧化剂得电子、还原剂失电子，所以电子从还原剂流向氧化剂，故答案为：升降；电子．
在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，故A不选；
B．该反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，故C不选；
D．S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，表现硫元素的还原性，故D选；
故选：D．
反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是______（填“氧化”或“还原”）产物．
正确答案
氧化
解析
解：反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，故答案为：氧化．
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．因S元素的化合价升高，则S2O32-是还原剂，故A正确；
B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
D．反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有1molO2参加反应，转移的电子为1mol×2×（2-0）=4mol，故D正确；
故选B．
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