热门试卷

解：根据电荷守恒，-n+2×（-2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n-中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2-中元素R的化合价-2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数-8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．

A、最外层上有6个电子，故A错误；

B、RO3n-中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；

C、R是S元素，亚硫酸是弱酸，故C错误；

D、S的单质化合价居于中间价，既具有氧化性又具有还原性，故D正确．

故选：D

解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂被还原发生还原反应，H2C2O4中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故A错误；

B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故B错误；

C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 故C正确；

D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，6H+～10mle-，所以10 mol H+参加反应时，电子转移mol，故D正错误；

故选C．

解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；

B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；

C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；

D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；

故选C．

解：A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；

B．SiO2+2CSi+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；

C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；

D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以 1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；

故选A．