- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．
正确答案
解析
解：NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
______Na2Cr2O7+______KI+______HCl--______CrCl3+_NaCl+______KCl+______I2+
正确答案
解：（1）根据电荷守恒可得n=1，RO3-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是+5，
故答案为：1；+5；
（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，
故答案为：④；
②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从+6价降到+3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：
故答案为：
解析
解：（1）根据电荷守恒可得n=1，RO3-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是+5，
故答案为：1；+5；
（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，
故答案为：④；
②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从+6价降到+3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：
故答案为：
有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；
D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；
故选C．
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故C正确；
D．海水导电能力较强，易形成原电池反应，故D错误；
故选C．
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；
B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；
C．亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；
D．维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；
故选A．
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