- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2014秋•牡丹江校级期中）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故A错误；
B、该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO4
C、H2S中的硫是-2价，只具有还原性，故C错误；
D、氧化性FeCl3＞I2，根据强制弱可知：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应能发生，故D正确；
故选D．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
______；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．
正确答案
0.15mol
4.48L
解析
解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
（2）由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
（3）标况下生成3.36LNO，其物质的量为
则反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.15mol；4.48L．
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2SO3与发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，被还原，故A正确；
B．过碳酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B错误；
C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C错误；
D．在二氧化锰作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故D错误．
故选A．
下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：NO2跟H2O反应生成硝酸和NO，N元素的化合价既升高又降低，
含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，
则NO2既作氧化剂，又作还原剂，
故选C．
已知过氧化铬（CrO5）的结构式如下图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬（Ⅲ）盐（绿色）并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CrO5中存在2个过氧键、1个Cr=O键，所以4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，所以Cr元素显+6价，故A错误；
B．不同非金属元素之间易形成极性键，所以CrO5中不存在极性键，故B错误；
C．CrO5能和水反应生成酸，所以为酸性氧化物，和酸反应生成铬酸盐和氧气，Cr元素化合价由+6价变为+3价，所以CrO5具有较强的氧化性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算转移电子的物质的量，故D错误；
故选C．
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