- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl．ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合价升高做还原剂，ICl中碘元素化合价降低做氧化剂，故A错误；
B、反应2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素化合价升高做还原剂，ICl中碘元素化合价降低做氧化剂，得到氧化产物为ZnI2和ZnCl2，还原产物为ZnI2，所以ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C、反应ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、反应ICl+H2O=HCl+HIO中，元素化合价反应前后无化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；
C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；
D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．
故选C．
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2中，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，水为反应物，故B错误；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确；
故选D．
（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式______．
（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目．
（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O 由以上反应可知RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．
正确答案
解：（1）碳酸钠在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；
（3））由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，反应中被氧化，
故答案为：氧化；+4．
解析
解：（1）碳酸钠在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
故答案为：HNO3；
（3））由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，反应中被氧化，
故答案为：氧化；+4．
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被还原的元素是______，氧化剂是______，还原剂是______．
正确答案
N、S
KNO3、S
C
解析
解：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合价升高，则C为还原剂；N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S，
故答案为：N、S；KNO3、S；C．
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