- 氧化还原反应的本质和特征
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0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．B、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A错误；
B．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故B正确；
C．热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，反应是放热反应，焓变为负值，故C错误；
D．由化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol，则每生成18g水即1mol水转移电子4mol，故D错误；
故选B．
1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．只有②中含元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；
B．只有②中含元素的化合价变化，是氧化还原反应，故B正确；
C．该方法中，酸对设备有腐蚀作用，故C错误；
D．该方法生成有毒气体CO，且HCl易挥发，对环境造成污染，故D错误；
故选B．
2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故B正确；
C、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；
D、反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误；
故选B．
在MnO2+4HCl （浓）
正确答案
HCl
Cl2
MnO2+4H++2Cl-（浓）
解析
解：在MnO2+4HCl （浓）
故答案为：HCl；Cl2；MnO2+4H++2Cl-（浓）
（2015秋•大庆校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如存在变价，则阳离子如不为最高价态，可被氧化，强氧化性酸的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故A错误；B．①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，因此氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；
C．氧化性与得电子的难易程度有关，越易得电子，氧化性越强，与得电子的多少无关，故C错误；
D．反应 2C-+D2═2D-+C2中，还原剂为C-，还原产物为D-，符合还原性C-＞D-，反应可以发生，反应 2C-+B2═2B-+C2 中，还原剂为C-，还原产物为B-，不符合还原性B-＞C-，反应不能发生，故D错误；
故选B．
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