- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走．火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；
B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误；
C、由化合价升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确；
D、该反应是氧化还原反应，故D错误；
故选：C．
（2015秋•新疆校级月考）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：
2NO2-+xI-+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是______，y的数值是______．
（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______．
（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是______，所发生反应的离子方程式为：______
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4．
正确答案
解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；
（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，
NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 -=N2+2H2O，
故答案为：C；NH4++NO2 -=N2+2H2O．
解析
解：（1）根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；
（2）酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；
（3）加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，
NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2 -=N2+2H2O，
故答案为：C；NH4++NO2 -=N2+2H2O．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、阳离子若处于最高价只有氧化性，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、H2O2中氧元素的化合价为-1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，H2O2与KMnO4反应时H2O2被氧化表现还原性，故B正确；
C、弱酸的酸式盐与强酸、强碱都反应，如碳酸氢钠与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应生成碳酸盐，所以与强酸、强碱都反应的物质不一定有两性，故C错误；
D、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，则分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D错误．
故选B．
N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．下列反应能产生N2O：3CO+2NO2
正确答案
解析
解：A．根据方程式知，生成lmolN20，需要3molCO，故A错误；
B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，故B正确；
C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，故C错误；
D、与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；
故选B．
原子X转移两个电子给Y，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；
B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；
C、X失去电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；
故选A．
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