- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；
B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；
C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；
D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；
故选B．
下列变化需加还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，
A．钠失电子发生氧化反应生成钠离子，钠元素化合价升高作还原剂，故A错误；
B．氧气变为臭氧，元素化合价不变，不发生氧化还原反应，故B错误；
C．铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故C正确；
D．硫和氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价由0价变为+4价，所以硫失电子作还原剂，故D错误；
故选C．
已知反应：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．若有80g溴单质生成，则转移电子的物质的量为（ ）
A5mol
B
C
D
正确答案
解析
解：n（Br2）=
（2014秋•涡阳县校级期末）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
正确答案
解析
解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选A．
下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
A已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
BR2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
CC1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
D臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13
正确答案
解析
解：A、氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；
B、每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；
C、氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；
D、氧化剂为O3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；
故选D．
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