氧化还原反应的本质和特征_章节学习

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题型：填空题

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填空题

明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2CSn+2CO↑．反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）．在该反应中，若消耗了1mol SnO2，则生成______mol Sn．

正确答案

SnO2

C

1

解析

解：SnO2+2CSn+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，Sn元素化合价由+4价变为0价，所以SnO2是氧化剂，C是还原剂，

根据原子守恒知，若消耗了1molSnO2，则生成1mol Sn，

故答案为：SnO2；C；1．

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题型：单选题

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单选题

下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

AAgNO3→AgCl

BCuSO4→Cu

CH2→H2O

DCaO→Ca（OH）2

正确答案

B

解析

解：需要加入还原剂才能实现，则选项中的物质作氧化剂，氧化剂在反应中得电子而导致元素的化合价降低，

A．该反应中银元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．该反应中铜元素得电子发生还原反应，所以硫酸铜作氧化剂，故B正确；

C．该反应中氢元素失电子而作还原剂，故C错误；

D．该反应中氧化钙中钙元素、氧元素化合价不变，为非氧化还原反应，故D错误；

故选：B．

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题型：单选题

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单选题

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

ANaClO→NaCl

BC→CO2

CFe2O3→Fe

DCaO→Ca（OH）2

正确答案

B

解析

解：需加氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，

A．该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故A错误；

B．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，所以C是还原剂，故B正确；

C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁是氧化剂，故C错误；

D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

下列离子方程式涉及的反应属于氧化还原反应的是（　　）

ABa2++SO42-═BaSO4↓

BFe+2H+═Fe2++H2↑

CAl2O3+6H+═2Al3++3H2O

DHCO3-+OH-═CO32-+H2O

正确答案

B

解析

解：A、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故A错误；

B、离子方程式Fe、H两元素的化合价变化了，涉及的反应属于氧化还原反应，故B正确；

C、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故C错误；

D、离子方程式没有元素的化合价变化，涉及的反应不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

（2015春•邯郸校级期末）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为______，被氧化的Cl-为______mol，反应时电子转移的总数为______个．

正确答案

解：标况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，

由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知耗Ca（ClO）2的物质的量为=0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol×=0.1mol，反应时电子转移的总数为0.1×6.02×1023=6.02×1022个，故答案为：0.05mol；0.1；6.02×1022．

解析

解：标况下，2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，

由Ca（Cl）2+4HCl（浓）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，可知耗Ca（ClO）2的物质的量为=0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol×=0.1mol，反应时电子转移的总数为0.1×6.02×1023=6.02×1022个，故答案为：0.05mol；0.1；6.02×1022．

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