- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（ ）
正确答案
解析
解：根据S元素化合价判断，如果该物质只有还原性，说明该物质中S元素处于最低价态，
A．硫酸中硫元素处于最高价态，所以硫酸只有氧化性，故A错误；
B．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，为中间价态，所以二氧化硫既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．亚硫酸钠中硫元素化合价为+4价，为中间价态，所以亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．硫化氢中S元素化合价为-2价，为最低价态，所以硫化氢只有还原性，故D正确；
故选D．
黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）
正确答案
解析
解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．
在相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2； 2C-+A2═2A-+C2； 2B-+D2═2D-+B2，下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.2A-+B2═2B-+A2中氧化性B2＞A2，2C-+A2═2A-+C2中氧化性A2＞C2，2B-+D2═2D-+B2中氧化性D2＞B2，所以氧化性大小顺序为D2＞B2＞A2＞C2，故A正确；
B.2A-+B2═2B-+A2中还原性A-＞B-，2C-+A2═2A-+C2中还原性C-＞A-，2B-+D2═2D-+B2中还原性B-＞D-，所以还原性大小顺序为：C-＞A-＞B-＞D-，故B正确；
C.2A-+D2═2D-+A2反应中D2的氧化性大于A2，结合选项A的分析可知氧化性强弱合理，所以可以进行，故C正确；
D.2C-+B2═2B-+C2反应中C2的氧化性大于B2，与A选项中判断的氧化性关系不同，所以反应不能发生，故D错误；
故选D．
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．P元素的化合价升高，P为还原剂，所以P2O5是氧化产物，故A错误；
B．P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KC1是固体颗粒，所以应为白色烟雾，故B错误；
C．白磷的着火点低，易发生自燃，上述火药中的红磷不能用白磷代替，故C错误；
D．反应消耗1mol P时转移电子的物质的量=1mol（5-0）=5mol，故D正确；
故选D．
在反应中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时，电子转移1mol⑥H2O是氧化剂．
正确答案
解析
解：因反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，H2中H元素的化合价为0，
则H2既是氧化产物又是还原产物，故①②错误，而③正确；
CaH2中H元素的化合价只升高，被氧化，故④错误；
由反应可知，生成2molH2时，转移的电子为2mol，则生成1molH2时，电子转移1mol，故⑤正确；
反应中H2O中H元素的化合价降低，则H2O是氧化剂，故⑥正确；
故选B．
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