- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH＞12，溶液呈碱性，铝反应生成AlO2-，故A错误；
B．铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确；
C．处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O，OH-参与了反应，故C正确；
D．铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确．
故选A．
下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；
B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；
D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；
故选D．
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g） 
正确答案
H
还原
0.8
8.96
解析
解：该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g） 
3mol 89.6L 8NA0.3mol y x
x=
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（ ）
正确答案
解析
解：A．锌粉与FeSO4溶液反应，配制溶液失败，故A不选；
B．铁粉与与FeSO4溶液不反应，且可防止亚铁离子被氧化而变质，故B选；
C．硫酸铁和硫酸亚铁不反应，但引入杂质铁离子，故C不选；
D．加盐酸引入氯离子，且不能防止亚铁离子被氧化，故D不选；
故选B．
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究．在下面的各种说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误．
B、根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确．
C、根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确．
D、根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确．
故选A．
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