- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H2O2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因______．
②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是______．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，故答案为：还原；
（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2
故答案为：2H2O2
（4）①过氧化钠固体和水反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，
故答案为：生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色；
②双氧水的还原产物是水，是一种无污染产物，故答案为：产物是水，不可能引起污染；
③铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
解析
解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
（2）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，故答案为：还原；
（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2
故答案为：2H2O2
（4）①过氧化钠固体和水反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水具有强氧化性和漂白性，能漂白有色物质，
故答案为：生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色；
②双氧水的还原产物是水，是一种无污染产物，故答案为：产物是水，不可能引起污染；
③铜和硫酸在双氧水的作用下发生反应生成硫酸铜和水，即Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
ANa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
BFe+CuSO4=Cu+FeSO4
C2NaHCO3
DCaO+H2O=Ca（OH）2
正确答案
解析
解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
物质氧化性，还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2
（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是：______；
（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是：______；
（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是：______．
正确答案
①③⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
②④
解析
解：①浓硝酸与金属Cu反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属Cu反应生成一氧化氮；
②Cu与FeCl3溶液反应的产物是氯化铜和氯化亚铁，只发生一种反应；
③较活泼金属锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；
④铁和氯化铁反应生成氯化铁亚铁，只发生一种反应；
⑤氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，只发生一种反应，但是高温下发生的反应不同；
⑥浓硝酸与金属铁反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属铁反应生成一氧化氮，过量的铁和硝酸得到硝酸亚铁，少量的铁则得到硝酸铁；
⑦浓硫酸与金属铁常温下会钝化，稀硫酸与金属铁反应生成氢气，过量的铁和浓硫酸得到硫酸亚铁，少量的铁则得到硫酸铁，浓度不同而发生不同氧化还原反应；
⑧Na和O2加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠．
（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是：①③⑥⑦，故答案为：①③⑥⑦；
（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是：⑤⑥⑦⑧，故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是：②④，故答案为：②④．
工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了 0.1mol HBr，则转移的电子数为______个．
正确答案
Br2
SO2
6.02×1022
解析
解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物 SO2 是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol HBr，则转移的电子为2mol，若反应中生成了0.1mol HBr，则转移的电子0.1mol，数目为：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
故答案为：Br2；SO2；6.02×1022．
在SiO2+3C
正确答案
解析
解：SiO2+3C
故选D．
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