- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硝酸钡还原可生成NO或NO2，二者都是氧化物，且为还原产物，故A错误；
B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，故B正确；
C．同种化合价可能对应多种氧化物，如NO2、N2O4等，故C错误；
D．将Mg（HCO3）2溶液加热，最终得到Mg（OH）2沉淀，反应向溶解度更小的方向进行，则溶解度Mg（OH）2＜Mg（HCO3）2，故D错误．
故选B．
已知高温条件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨．
（1）该反应中______元素被氧化．
（2）标出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是______，该反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）Al元素化合价升高，被氧化，故答案为：Al；
（2）Al元素化合价升高，由0价升高为+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，电子转移方向和数目可表示为
故答案为：
（3）为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
解析
解：（1）Al元素化合价升高，被氧化，故答案为：Al；
（2）Al元素化合价升高，由0价升高为+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，电子转移方向和数目可表示为
故答案为：
（3）为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的为（ ）
正确答案
解析
解：A．反应①中KMnO4为氧化剂，反应②中Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故A正确；
B．两个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；
C．实验①生成的气体为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
D．实验②中Fe元素的化合价升高，只证明Fe2+有还原性，故D错误；
故选A．
下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
①过氧化钠与水反应 ②钠在氧气中燃烧 ③氧化钙与水反应 ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl3溶液反应．
正确答案
解析
解：①过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是氧化还原反应但不是化合反应；
②钠在氧气中燃烧：2Na+O2═Na2O2，既是化合反应，又是氧化还原反应；
③氧化钙与水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，是化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；
④CO燃烧：2CO+O2
⑤铁粉与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，既是化合反应，又是氧化还原反应．
故选：B．
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu 
正确答案
解析
解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故D错误；
故选D．
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