- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•柳州校级月考）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有______．（填“氧化性”或“还原性”）
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中维生素C所起的作用是______．（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是______．
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移．
正确答案
还原性
还原剂
C
解析
解：（1）防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性，故答案为：还原性；
（2）Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程，则维生素C起到还原剂的作用，具有还原性，故答案为：还原剂；
（3）A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故C错误；
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；
B、根据钠和水反应生成氢氧化钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可以看出水在反应中是氧化剂；
C、根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；
D、根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂．
故选B．
氧化还原反应的特征是______；实质是______；电子的转移是从______到______．
正确答案
化合价的变化
电子的转移
化合价升高的元素
化合价降低的元素
解析
解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，实质是电子的转移，电子从化合价升高的元素到化合价降低的元素，
故答案为：化合价的变化；电子的转移；化合价升高的元素；化合价降低的元素．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属元素在化学反应中可能得到电子，如CuCl2→Cu，故A错误；
B．阳离子可能具有还原性，如FeCl2，阴离子可能具有氧化性，如MnO4-，故B错误；
C．金属的还原性与失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，故C错误；
D．元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，可能被氧化，如HCl→Cl2，故D正确；
故选D．
工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C 
正确答案
解析
解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，则碳既是氧化剂又是还原剂，
碳由0降低为-4价时，作氧化剂，碳由0升高到+2价时，作还原剂，
由方程式中的碳原子守恒，可知：
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故选D．
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