- 氧化还原反应的本质和特征
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11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
正确答案
解析
解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5．
故选A．
自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：______．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是______．
正确答案
解：（1）①由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染，
故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性；
②MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案为：NA．
解析
解：（1）①由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染，
故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性；
②MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则还原反应为MnO4-→Mn2+，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO2生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×NAmol-1=NA，故答案为：NA．
在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，则铜离子被还原为+1价铜离子，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，即碘离子被氧化，生成了碘单质，即2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4-，故A错误；
B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；
故选D．
实验室可用NaNO2+NH4Cl
正确答案
解析
解：NaNO2+NH4Cl
A．NaNO2发生还原反应，故A错误；
B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
C．反应中只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故D错误；
故选C．
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