热门试卷

解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；

B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；

C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；

故选D．

解：A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；

B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；

C、NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，反应中氧化产物为NaBO2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中氧化产物为NaOH，等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4和Na相同，故C错误；

D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．

故选D．

解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×（5-0）=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，

故选A．

解：A．Na2S是强碱弱酸盐，S 2-水解生成H2S，H2S具有臭鸡蛋气味，所以硫化钠水溶液常散发出臭味是因为硫化钠水解导致的，故A错误；

B．浓硝酸不稳定，易分解生成NO2，NO2是红棕色气体，NO2溶于浓硝酸而使溶液呈黄色，故B正确；

C．Cu性质较不活泼，常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下二者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；

D．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故D错误；

故选B．