- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，
A．氯元素得电子化合价降低，故A错误；
B．亚硫酸钠失电子化合价升高，所以亚硫酸钠是还原剂，故B正确；
C．氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故C错误；
D．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，则既不发生氧化反应也不发生还原反应，故D错误；
故选B．
以下说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；
B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；
D、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故D正确．
故选D．
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为______．
（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（4）在酸性条件下，Fe2
正确答案
解：（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在1nm-100nm间，所以分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体；故答案为：胶体；
（2）依据化合物MFe2O4中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，故答案为：+3；
（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的，根据题干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
故答案为：氧化还原；
（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O42-，还原剂为Cu2O；
故答案为：Fe2O42-、Cu2O
解析
解：（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是纳米材料，微粒直径是在1nm-100nm间，所以分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体；故答案为：胶体；
（2）依据化合物MFe2O4中元素化合价代数和为0，即M的化合价为+2价，氧元素为-2价，铁元素的化合价为x，则+2+2x+（-2×4）=0，x=+3，故答案为：+3；
（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的，根据题干中的信息，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，可知变化过程中铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
故答案为：氧化还原；
（4）在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O42-，还原剂为Cu2O；
故答案为：Fe2O42-、Cu2O
在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中，电子转移总数=2（1-0）=2，故B正确；
C．臭氧具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D．该反应中，臭氧反应后生成氧气，氧元素的化合价不变，所以氧气既不是氧化产物又不是还原产物，故D正确；
故选A．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl-→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；
C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；
D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．
故选A．
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