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解：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol电子转移，故A错误；

B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；

C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；

D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；

故选D．

解：（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；

（2）2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；

（3）2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4-＞Z2＞B2＞A3+，

A．氧化性为Z2＞A3+，则溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故A正确；

B．Z2在（1）中为还原剂，在（3）中为氧化剂，故B错误；

C．由上述分析可知，氧化性为XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；

D．由反应（1）可知，X被还原，X2+是XO4-的还原产物，故D正确；

故选B．

解：A．燃烧过程中生成CO2，会产生温室效应，故A错误；

B．N2O4中氮元素的化合价从+4价降低0价，得到电子，作氧化剂，而偏二甲肼中氮元素的化合价从-2价升高到0价，碳元素的化合价从-2价升高到+4价，所以偏二甲肼是还原剂，故B正确；

C．CO2是氧化产物，氮气既是氧化产物，也是还原产物，故C错误；

D．每有3 mol N2生成，转移电子数目为16NA，则有0.6 mol N2生成转移3.2NA的电子，故D错误；

故选B．

解：A．在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，故A错误；

B．5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，还原剂发生氧化反应，生成的产物为氧化产物，反应的氧化产物只有氧气，故B正确；

C．在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，故C错误；

D．向高锰酸钾溶液加浓盐酸发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾，故D错误；

故选B．