热门试卷

ANH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓

C镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

D某反应△H＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行

A在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

B由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定

C相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②

DpH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

A利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

B利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离

D利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小

A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B由C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

D在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

A反应热就是反应中放出的能量

B在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B反应热的大小与反应物的多少无关

C已知强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

DBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；△H＜0

A在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

B在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol

C在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热

DN2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol

AC2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

BNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

CS(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

D2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)

A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1

B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定

C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

D已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ·mol-1，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△H=-QkJ·mol-1