热门试卷

解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；

B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；

C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；

D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；

故选A．

解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；

B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；

C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；

D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误．

故选C．

解：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；

B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ•mol-1=-291.9KJ•mol-1，△H＜0，故C错误；

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．

故选B．

解：由图示可知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）△H=aKJ/mol，是吸热反应，反应物能量和大于生成物，

A、该反应反应物能量低于生成物，无能量转化为电能，故A错误；

B、反应物能量和低于生成物，反应吸热，故B正确；

C、反应物能量和低于生成物，故C错误；

D、反应热与反应条件无关，故D错误；

故选B．

解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；

B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故B正确；

C、温度相同，平衡常数相同，故C错误；

D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故D错误．

故选B．

解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；

C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．

故选B．

解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol

当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热2.44KJ；

故选B．

解：A、反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与催化剂的使用无关，所以催化剂不会改变反应的焓变，故A错误；

B、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依据盖斯定律，①-②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，故B正确；

C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4KJ/mol，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol，故C错误；

D、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故D错误；

故选B．