- 化学反应与能量的变化
- 共3280题
下列有关说法正确的是（ ）
A反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的
D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
正确答案
解析
解：A、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；
B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；
D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．
故选C．
正确答案
解析
解：A、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故A错误；
B、由图可知，反应物O和O3的能量高于产物2O2 的能量，所以反应为放热反应，故B正确；
C、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故C正确；
D、根据焓变的含义△H=产物的焓-反应物的焓，且反应为放热反应，即反应O+O3=2O2的△H=E3-E2，故D错误．
故选BC．
（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
A反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
正确答案
解析
解：A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A错误；
B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，
D、D、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
（2015秋•商洛校级月考）下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．葡萄糖是单糖，不能水解，蔗糖是双糖可以水解，故A错误；
B．福尔马林是乙醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠溶液，二者均属于混合物，但一水合氨是化合物，故B错误；
C．该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则室温下△G=△H-T•△S＞0，说明△H＞0，故C正确；
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量较低，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选C．
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O2 
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（ ）
正确答案
解析
解：E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，
故选C．
下列说法正确的是（ ）
A反应A（g）⇌2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
B标准状态下，将0.1 mol•L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）
C足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL•s-1
D将浓度为0.1mol•L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，
正确答案
解析
解：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A正确；
B．温度不确定，pH=7不一定是中性，根据电荷守恒，c（NH4+）≠c（Cl-），故B错误；
C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率为
D．0.1mol•L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）增大，故D错误；
故选AC．
正确答案
解析
解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，△H-T△S＞0的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；
B、物质发生化学反应一定都伴随着能量变化，故B错误；
C、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，但不能提高反应物的转化率，故D错误；
故选C．
一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；
B、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故B错误；
C、硝酸铵溶解吸热，故C正确；
D、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故D正确；
故选B．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______．
（2）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应______（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L•min），
则v（O2）=______mol/（L•min）、v（SO3）=______ mol/（L•min）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．
正确答案
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；
（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O2）=
故答案为：0.025；0.05；
（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
答：已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
解析
解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无影响；催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率；
（2）根据图示知道，反应物的能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，反应需要在高温下才能发生，故答案为：放热；需要；
（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（O2）=
故答案为：0.025；0.05；
（4）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
答：已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ•mol-1，②SO2（g）+
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+
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